"క్రియాశీల శక్తి" కూర్పుల మధ్య తేడాలు

సవరణ సారాంశం లేదు
(Created page with ' == క్రియాశీల శక్తి == {{no footnotes|date=February 2013}} Image:Incandescence.jpg|thumb|...')
 
దహనమును ప్రారంభించదానికి '' ' క్రియాశీలతను శక్తి ' ' ' అందిస్తాయి.ఆ చువ్వలు ఆరిపోయిన నీలం మంట మంట నిరంతర దహింపబడుతూనే వుంటుంది ఎందుకంటే ఆ దహనము ఇప్పుడు శక్తివంతంగా అనుకూలమైన ]]
 
[[రసాయన శాస్త్రంలో]], '''క్రియాశీల శక్తి''' అను భావనను స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్త [[సెవెంటే ఆర్హినియెస్]] 1889 లో ప్రవేశపెట్టడము జరిగింది. దీనిని సంభావ్య చర్యకరాకలు వున్న ఒక రసాయణ వ్యవస్థకు రసాయణ చర్య సంభవించుటకు కావల్సిన కనీస శక్తి గా నిర్వచించవచ్చు. దీనిని ఒక రసాయన చర్య ప్రారంభించడానికి అవసరమైన కనీస శక్తి అని కూడ నిర్వచించవచ్చు . ఈ క్రియాశీల శక్తిని సాధారణంగా ''E<sub>a</sub>'' ద్వారా సూచిస్తారు. దీనిని [[jouleఒక perమొలుకు mole|kilojoulesజౌలు per mole]] (<math>~\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}</math>). యూనిట్లలో కొలుస్తారు.
 
ఈ క్రియాశీల శక్తిని రేఖా చిత్రములో ఒక రసాయన చర్యకు కావల్సిన కనీస [[శక్తి అవరోధము]] యొక్క ఎత్తుగా మనము చెప్పవచ్చు. ఒక రసాయణ చర్య సహేతుకమైన వృద్ది రేటులో కొనసాగాలంటే క్రియాశీల లేక అంతా కన్నా ఎక్కువ శక్తి వున్న పరమాణువులు గణనీయమైన సంఖ్యలో వుండాలి.
ఏదైతే పరివర్తన స్తాయిని మార్చి క్రియాశీల శక్తిని తగ్గిస్తుందో దానిని ఉత్ప్రేరకం అంటారు.ఒక జీవ ఉత్ప్రేరకమును ఎంజైమ్ అంటారు. ఇక్కడ ఉత్ప్రేరకము రసాయణ చర్య యొక్క రేటును వృద్ది చేస్తుంది కానీ అది రసాయన చర్యలో పాల్గొనదు.ఉత్ప్రేరకములు కేవలము క్రియాశీల శక్తి ని మాత్రమే తగ్గిస్తాయి కానీ రసాయన చర్యలో పాల్గొనే కారాకాల లేదా ఉత్పత్తుల అసలు శక్తి ని ఏ మాత్రము మార్చవు .
== గిబ్స్ ఉచిత శక్తి తో సంబంధం ==
==
 
[[ఆర్హినియెస్ సమీకరణములో]] క్రియాశీల శక్తి(E<sub>a</sub>) అను పదము పరివర్తన స్థాయిని చేరుటకు కావల్సిన శక్తిని సూచిస్తుంది. అలాగే ఐరింగ్ సమీకరణం ]]కూడా చర్య యొక్క రేటును వివరిస్తుంది.E<sub>a</sub> యొక్క భావనకు బదులు గిబ్బ్స్ ఉచిత శక్తి అను కొత్త భావనను ఉపయోగించింది. దీనిని *<math>\ \Delta G^\ddagger </math> ని సూచక చిహ్నంగా పరిగణిస్తారు, ఇది పరివర్తన యొక్క శక్తిని సూచిస్తుంది.
50

edits

"https://te.wikipedia.org/wiki/ప్రత్యేక:MobileDiff/1486345" నుండి వెలికితీశారు