వికీపీడియా

ఆమ్లం: కూర్పుల మధ్య తేడాలు

చరిత్రలో దిద్దుబాట్లను ఎంపిక చేసుకుంటూ తేడాలు చూడండి
← మునుపటి తేడాతరువాతి తేడా →
Content deleted Content added
విజువల్వికీటెక్స్ట్
చి Wikipedia python library
చి clean up, replaced: పదార్ధం → పదార్థం using AWB
పంక్తి 1:
[[దస్త్రం:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[Zinc]], a typical metal, reacting with [[hydrochloric acid]], a typical acid]]
'''ఆమ్లం''' ('''Acid'''; [[లాటిన్]] Acidus/acēre అర్ధం [[పులుపు]]) అనేది ఒక రసాయన పదార్ధంపదార్థం. ఇది క్షారాలతో చర్య జరుపుతాయి. ఇవి పుల్లని రుచి కలిగివుంటాయి. కాల్షియం వంటి లోహాలతో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును, కార్బొనేట్ మరియు బై కార్బొనేట్లతో చర్య జరిపి కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ ను ఇస్తాయి. [[అర్హీనియస్ ఆమ్ల క్షార సిద్ధాంతం]] ప్రకారం జల ద్రావణంలో H<sup>+</sup> అయాన్లను యిచ్చేవి ఆమ్లాలు. ఆమ్లాలు 7 కన్నా తక్కువ [[pH]] కలిగివుంటాయి. [[లిట్మస్ పరీక్ష]]లో ఎరుపు రంగును కలిగిస్తాయి.
 
[[వెనెగార్]] అని పిలిచే ఎసిటిక్ ఆమ్లం, కారు [[బ్యాటరీ]]లలో ఉపయోగించే సల్ఫూరిక్ ఆమ్లం, [[బేకింగ్]] లో వాడే టార్టారిక్ ఆమ్లం మొదలైనవి ఆమ్లాలకు ఉదాహరణలు. అమ్లాలు వాయు, ద్రవ మరియు ఘన స్థితులలో ఉండవచ్చును.
 
== ఉదాహరణలు==
పంక్తి 30:
[H<sup>+</sup>] అనగా H<sup>+</sup> అయాన్ యొక్క గాఢత. [OH<sup>-</sup> ] అనగా OH<sup>-</sup> అయాన్ గాఢత అనిర్థం.
నీటిలో H<sup>+</sup> మరియు OH<sup>-</sup> లు సమానంగా ఉంటాయి. అందువల్ల వాటి గాఢతలు సమానముగా ఉంటాయి.
[H<sup>+</sup>]= 10<sup>-7−7</sup> మోల్ అయాన్/లీటరు : [OH<sup>-</sup> ] =10<sup>-7−7</sup> మోల్ అయాన్/లీటరు
==నీటి అయానిక లబ్దము==
ఒకమోల్ నీటిలో గల H<sup>+</sup> గాఢత మరియు OH<sup>-</sup> గాఢతల లబ్దాన్ని నీటిఅయానిక లబ్దం అందురు.దీనిని K<sub>w</sub> తో సూచిస్తారు.
పంక్తి 41:
|H<sup>+</sup> అయాన్ల గాఢత [H<sup>+</sup>]
|10<sup>0</sup>
|10<sup>-1−1</sup>
|10<sup>-2−2</sup>
|10<sup>-3−3</sup>
|10<sup>-4−4</sup>
|10<sup>-5−5</sup>
|10<sup>-6−6</sup>
|10<sup>-7−7</sup>
|10<sup>-8−8</sup>
|10<sup>-9−9</sup>
|10<sup>-10−10</sup>
|10<sup>-11−11</sup>
|10<sup>-12−12</sup>
|10<sup>-13−13</sup>
|10<sup>-14−14</sup>
|-
|OH<sup>-</sup> అయాన్ల గాఢత [OH<sup>-</sup>]
|10<sup>-14−14</sup>
|10<sup>-13−13</sup>
|10<sup>-12−12</sup>
|10<sup>-11−11</sup>
|10<sup>-10−10</sup>
|10<sup>-9−9</sup>
|10<sup>-8−8</sup>
|10<sup>-7−7</sup>
|10<sup>-6−6</sup>
|10<sup>-5−5</sup>
|10<sup>-4−4</sup>
|10<sup>-3−3</sup>
|10<sup>-2−2</sup>
|10<sup>-1−1</sup>
|10<sup>0</sup>
|}
 
H<sup>+</sup> అయాన్ గాఢత బట్టి ఆమ్ల,క్షారములను తెలుసుకొనవచ్చును.
* 10<sup>0</sup> > [H<sup>+</sup>] > 10<sup>-6−6</sup> అయితే ఆ ద్రావణం ఆమ్లం అవుతుంది.
 
==P<sup>H</sup>==
పంక్తి 87:
|H<sup>+</sup> అయాన్ల గాఢత [H<sup>+</sup>]
|10<sup>0</sup>
|10<sup>-1−1</sup>
|10<sup>-2−2</sup>
|10<sup>-3−3</sup>
|10<sup>-4−4</sup>
|10<sup>-5−5</sup>
|10<sup>-6−6</sup>
|10<sup>-7−7</sup>
|10<sup>-8−8</sup>
|10<sup>-9−9</sup>
|10<sup>-10−10</sup>
|10<sup>-11−11</sup>
|10<sup>-12−12</sup>
|10<sup>-13−13</sup>
|10<sup>-14−14</sup>
|-
|P<sup>H</sup> విలువలు
పంక్తి 119:
|14
|}
 
 
P<sup>H</sup> ఆధారంగా ఆమ్ల క్షారములను తెలుసుకోవచ్చు.
Line 186 ⟶ 185:
* [http://isites.harvard.edu/fs/docs/icb.topic776365.files/lecture%2017.pdf Chem 106 - Acidity Concepts]
 
[[వర్గం:ఆమ్లాలు]]
[[వర్గం:రసాయన శాస్త్రము]]
"https://te.wikipedia.org/wiki/ఆమ్లం" నుండి వెలికితీశారు