"క్రియాశీల శక్తి" కూర్పుల మధ్య తేడాలు

చి
clean up, replaced: ప్రాదమిక → ప్రాథమిక using AWB
చి (వర్గం:రసాయన శాస్త్రము చేర్చబడింది (హాట్‌కేట్ ఉపయోగించి))
చి (clean up, replaced: ప్రాదమిక → ప్రాథమిక using AWB)
== క్రియాశీల శక్తి ==
{{no footnotes|date=February 2013}}
దహనమును ప్రారంభించదానికి '' ' క్రియాశీలతను శక్తి ' ' ' అందిస్తాయి.ఆ చువ్వలు ఆరిపోయిన నీలం మంట మంట నిరంతర దహింపబడుతూనే వుంటుంది ఎందుకంటే ఆ దహనము ఇప్పుడు శక్తివంతంగా అనుకూలమైన ]]
 
[[రసాయన శాస్త్రంలో]], '''క్రియాశీల శక్తి''' అను భావనను స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్త [[సెవెంటే ఆర్హినియెస్]] 1889 లో ప్రవేశపెట్టడము జరిగింది. దీనిని సంభావ్య చర్యకరాకలు వున్న ఒక రసాయణ వ్యవస్థకు రసాయణ చర్య సంభవించుటకు కావల్సిన కనీస శక్తి గా నిర్వచించవచ్చు. దీనిని ఒక రసాయన చర్య ప్రారంభించడానికి అవసరమైన కనీస శక్తి అని కూడ నిర్వచించవచ్చు . ఈ క్రియాశీల శక్తిని సాధారణంగా ''E<sub>a</sub>'' ద్వారా సూచిస్తారు. దీనిని [[ఒక మొలుకు జౌలు ]] (<math>~\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}</math>). యూనిట్లలో కొలుస్తారు.
 
ఈ క్రియాశీల శక్తిని రేఖా చిత్రములో ఒక రసాయన చర్యకు కావల్సిన కనీస [[శక్తి అవరోధము]] యొక్క ఎత్తుగా మనము చెప్పవచ్చు. ఒక రసాయణ చర్య సహేతుకమైన వృద్ది రేటులో కొనసాగాలంటే క్రియాశీల లేక అంతా కన్నా ఎక్కువ శక్తి వున్న పరమాణువులు గణనీయమైన సంఖ్యలో వుండాలి.
 
మరింత ఆధునిక స్థాయిలో [[ఆర్హినియెస్ సమీకరణం]] నుండి ఆర్హినియెస్ యాక్టివేషన్ శక్తి అను పదమును కచ్చితంగా ఉష్ణోగ్రత మీద రసాయన చర్య రేటు యొక్క ఆదారమును ప్రయోగాత్మకంగా కనుగొన్న ఒక అనుబంధ ప్రమాణముగా బావించవచ్చు. ఒక ప్రాథమిక రసాయన చర్య కోసం ట్రెశోల్డ్ అవరోధమును ఈ క్రియాశీల శక్తికి అనుసంధానించడం పట్ల రెండు అభ్యంతరాలు ఉన్నాయి.ఒక చర్య ఒకటే దశలో ముందుకు సాగుతుందో లేదో మనకు స్పష్టంగా తెలియదు , ఇది మొదటిది. రెండవది రసాయన చర్యను ప్రాదమికప్రాథమిక చర్యగానే మనము పరిగనించినప్పటికి , విబిన్నమైన తాకిడి క్షేత్రాలు, కోణాలు, వివిధ ట్రాన్స్ లేశ్నల్ శక్తి మరియు ప్రకంపిత శక్తులు కల్గి వున్న అణువులను కోట్ల సంఖ్యలో
కూడుకొన్న ప్రయోగాల ద్వారా లబించిన స్తిరంకాలకు, వ్యక్తిగత తాకిడి యొక్క స్పెక్ట్రం తోడ్పడింది.కానీ పైన పేర్కొన్న ఆ విబిన్నమైన ఆంశాలు వివిధ సూక్ష్మ స్టీరాంకాలకు దారి తీస్తున్నాయి.
 
ఇక్కడ A అనునది రసాయన చర్య యొక్క ఫ్రీక్వెన్సీ కారకం , R అనునది సార్వత్రిక వాయువు స్థిరాంకం , T అనునది కెల్విన్లలో ఉష్ణోగ్రత మరియు k అనునది చర్యా గుణాంకము . ''E<sub>a</sub>' ను ఉష్ణోగ్రతతో మారే చర్య గుణాంకముల యొక్క వైవిధ్యం ద్వారా గుణించవచ్చు(ఆర్హినియెస్ సమీకరణము యొక్క పరిధిలో )
 
 
 
== ఉత్ప్రేరకాలు ==
 
[[Image:Activation energy.svg|right|thumb|360px|The relationshipక్రియాశీల శక్తికి(<math>E_a</math>) మరియు ఎంథాల్పి మధ్య సంబంధం(Δ''H'') ఉత్ప్రేరకం వాడి ఉత్ప్రేరకం లేకుండా ,స్పందన సమన్వయంకి రేఖా చిత్రం .అత్యధిక శక్తి స్థానం ( శిఖరం స్థానం ) పరివర్తనం స్థితిని సూచిస్తుంది. ఉత్ప్రేరక తో , పరివర్తన స్థాయి యొక్క శక్తి తగ్గడంతో రసాయన చర్య ప్రారంభం అవ్వడానికి కావాల్సిన శక్తి తగ్గిపోతుంది .]]
"https://te.wikipedia.org/wiki/ప్రత్యేక:MobileDiff/1652429" నుండి వెలికితీశారు