వికీపీడియా

ఫ్లోరిన్

రసాయన మూలకం

ఫ్లోరిన్ (లాటిన్ : అర్థం "ప్రవహించు"), అనేది ఒక వాయు రూపంలో ఉండే మూలకము. దీని సంకేతము F, పరమాణు సంఖ్య 9. రసాయనిక చర్యలలో అతి చురుకుగా పాల్గొంటుంది. స్వచ్ఛమైన స్థితిలో ఫ్లోరిన్ లేత గోధుమ రంగులో ఉండే విష వాయువు. దీని రసాయనిక ఫార్ములా F2. అన్ని ఇతర హాలోజన్ మూలకాల వలె ఇది కూడా చాలా ప్రమాదకరమైనది. తాకగానే చర్మాన్ని కాల్చుతుంది. కర్బనముతో దీని మిశ్రమాలు ఫ్లోరోకార్బన్లు చాలా పరిశ్రమలలో ఉపయోగిస్తున్నారు.

ఫ్లోరిన్,  9F
మూస:Infobox element/symbol-to-top-image-alt
Liquid fluorine (at extremely low temperatures)
సాధారణ ధర్మములు
ఉచ్ఛారణ
కనిపించే తీరువాయు స్థితి: చాలా లేత పసుపు
ద్రవ స్థితి: ప్రకాశవంతమైన పసుపు
ఘన స్థితి: పారదర్శకం (బీటా), అపారదర్శకం (ఆల్ఫా)
ప్రామాణిక అణు భారం (Ar, standard)18.998403163(6)[1]
ఆవర్తన పట్టికలో ఫ్లోరిన్
Hydrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Lithium (alkali metal)
Beryllium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Carbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oxygen (diatomic nonmetal)
Fluorine (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Sodium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silicon (metalloid)
Phosphorus (polyatomic nonmetal)
Sulfur (polyatomic nonmetal)
Chlorine (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Potassium (alkali metal)
Calcium (alkaline earth metal)
Scandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Chromium (transition metal)
Manganese (transition metal)
Iron (transition metal)
Cobalt (transition metal)
Nickel (transition metal)
Copper (transition metal)
Zinc (transition metal)
Gallium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenic (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromine (diatomic nonmetal)
Krypton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Strontium (alkaline earth metal)
Yttrium (transition metal)
Zirconium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molybdenum (transition metal)
Technetium (transition metal)
Ruthenium (transition metal)
Rhodium (transition metal)
Palladium (transition metal)
Silver (transition metal)
Cadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Tin (post-transition metal)
Antimony (metalloid)
Tellurium (metalloid)
Iodine (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Caesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lanthanum (lanthanide)
Cerium (lanthanide)
Praseodymium (lanthanide)
Neodymium (lanthanide)
Promethium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Dysprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Thulium (lanthanide)
Ytterbium (lanthanide)
Lutetium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Rhenium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Gold (transition metal)
Mercury (transition metal)
Thallium (post-transition metal)
Lead (post-transition metal)
Bismuth (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatine (metalloid)
Radon (noble gas)
Francium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Actinium (actinide)
Thorium (actinide)
Protactinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Americium (actinide)
Curium (actinide)
Berkelium (actinide)
Californium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrencium (actinide)
Rutherfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hassium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Copernicium (transition metal)
Ununtrium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Ununpentium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Ununseptium (unknown chemical properties)
Ununoctium (unknown chemical properties)
 -
↑
F
↓
Cl
ఆక్సిజన్ ← ఫ్లోరిన్ → నియాన్
పరమాణు సంఖ్య (Z)9
గ్రూపుగ్రూపు 17 (halogens)
పీరియడ్పీరియడ్ 2
బ్లాకుp-బ్లాకు
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం[He] 2s2 2p5[2]
ప్రతీ కక్ష్యలో ఎలక్ట్రానులు
2, 7
భౌతిక ధర్మములు
STP వద్ద స్థితిgas
ద్రవీభవన స్థానం53.48 K ​(−219.67 °C, ​−363.41[3] °F)
మరుగు స్థానం85.03 K ​(−188.11 °C, ​−306.60[3] °F)
సాంద్రత (STP వద్ద)1.696[4] g/L
(మ.స్థా వద్ద) ద్రవస్థితిలో ఉన్నప్పుడు1.505[5] g/cm3
త్రిక బిందువు53.48 K, ​90[3] kPa
సందిగ్ద బిందువు144.41 K, 5.1724[3] MPa
భాష్పీభవన ఉష్ణం
(హీట్ ఆఫ్ వేపొరైజేషన్)		6.51[4] kJ/mol
మోలార్ హీట్ కెపాసిటీ(Cp) (21.1 °C) 31[5] J·mol−1·K−1
(Cv) (21.1 °C) 23[5] J/(mol·K)
భాష్ప పీడనం
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 38 44 50 58 69 85
పరమాణు ధర్మములు
ఆక్సీకరణ స్థితులు−1 ​oxidizes oxygen
ఋణవిద్యుదాత్మకతPauling scale: 3.98[2]
అయనీకరణ శక్తులు
సమయోజనీయ వ్యాసార్థం64[6] pm
వాండర్‌వాల్ వ్యాసార్థం135[7] pm
Color lines in a spectral range
వర్ణపట రేఖలు
ఇతరములు
స్ఫటిక నిర్మాణం ​ఆధార-కేంద్రీయ మోనోక్లినిక్
Monoclinic base-centered crystal structure for ఫ్లోరిన్

alpha state (low-temperature)[8]
ఉష్ణ వాహకత0.02591[9] W/(m·K)
అయస్కాంత క్రమంdiamagnetic, −1.2×10−4 (SI)[10][11]
CAS సంఖ్య7782-41-4[2]
చరిత్ర
నామీకరణ చేసినవారుafter the mineral fluorite, itself named after Latin fluo (to flow, in smelting)
ఆవిష్కరణAndré-Marie Ampère (1810)
మొదటి సారి వేరుపరచుటHenri Moissan[2] (June 26, 1886)
పేరు పెట్టిన వారుHumphry Davy
ఫ్లోరిన్ ముఖ్య ఐసోటోపులు
ఐసో­టోప్ లభ్యత అర్థ­జీవిత­కాలం (t1/2) విఘ­టనం లబ్దం
18F trace 109.77 min β+ (96.9%) 0.634 18O
ε (3.1%) 1.656 18O
19F 100% F, 10 న్యూట్రాన్లతో స్థిరంగా ఉన్నది.
reference[12]
| మూలాలు | in Wikidata



ఉపయోగాలుసవరించు

రసాయనిక ఉపయోగాలు:

దంత, వైద్య ఉపయోగాలు:

 
Fluorite (CaF2) crystals

ఇవి కూడా చూడండిసవరించు

మూలాలుసవరించు

  1. ↑ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 1.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 Haynes, William M., సంపాదకుడు. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd సంపాదకులు.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
  4. ↑ 4.0 4.1 Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 2.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 Compressed Gas Association (1999). Handbook of compressed gases. Springer. p. 365. ISBN 9780412782305.
  6. ↑ Dean 1999, p. 4.35.
  7. ↑ Kim, Sung-Hoon (2006). Functional dyes. Elsevier. p. 257. ISBN 9780444521767.
  8. ↑ Young, David A. (1975). Phase Diagrams of the Elements (Report). Springer. p. 10. Retrieved 10 June 2011.
  9. ↑ Yaws & Braker 2001, p. 385.
  10. ↑ Mackay, Mackay & Henderson 2002, p. 72.
  11. ↑ Cheng, H.; Fowler, D. E.; Henderson, P. B.; Hobbs, J. P.; Pascaloni, M. R. (1999). "On the magnetic susceptibility of fluorine". Journal of Physical Chemistry A. 103 (15): 2861–2866. doi:10.1021/jp9844720.
  12. ↑ Chiste, V.; Be, M. M. (2006). "F-18" (PDF). Table de radionucleides. Laboratoire National Henri Becquerel. Retrieved 15 June 2011.
  13. ↑ 13.0 13.1 13.2 Dean 1999, p. 4.6.
  14. ↑ Leonel R Arana, Nuria de Mas, Raymond Schmidt, Aleksander J Franz, Martin A Schmidt and Klavs F Jensen, మూస:Doi-inline, J. Micromech. Microeng. 17 , 2007, pp. 384-392.
  15. ↑ "Class I Ozone-Depleting Substances". Ozone Depletion. U.S. Environmental Protection Agency.
  16. ↑ eMedicine - Corticosteroid-Induced Myopathy : Article by Steve S Lim, MD


"https://te.wikipedia.org/w/index.php?title=ఫ్లోరిన్&oldid=2866827" నుండి వెలికితీశారు