వికీపీడియా

ఫ్లోరిన్

రసాయన మూలకం

ఫ్లోరిన్ (లాటిన్ : అర్థం "ప్రవహించు"), అనేది ఒక వాయు రూపంలో ఉండే మూలకము. దీని సంకేతము F, పరమాణు సంఖ్య 9. రసాయనిక చర్యలలో అతి చురుకుగా పాల్గొంటుంది. స్వచ్ఛమైన స్థితిలో ఫ్లోరిన్ లేత గోధుమ రంగులో ఉండే విష వాయువు. దీని రసాయనిక ఫార్ములా F2. అన్ని ఇతర హాలోజన్ మూలకాల వలె ఇది కూడా చాలా ప్రమాదకరమైనది. తాకగానే చర్మాన్ని కాల్చుతుంది. కర్బనముతో దీని మిశ్రమాలు ఫ్లోరోకార్బన్లు చాలా పరిశ్రమలలో ఉపయోగిస్తున్నారు.

ఫ్లోరిన్, 00F
Small sample of pale yellow liquid fluorine condensed in liquid nitrogen
Liquid fluorine (F2 at extremely low temperature)
ఫ్లోరిన్
Pronunciation
Allotropesalpha, beta (see Allotropes of fluorine)
Appearanceవాయు స్థితి: చాలా లేత పసుపు
ద్రవ స్థితి: ప్రకాశవంతమైన పసుపు
ఘన స్థితి: పారదర్శకం (బీటా), అపారదర్శకం (ఆల్ఫా)
Standard atomic weight Ar°(F)
ఫ్లోరిన్ in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium Flerovium Ununpentium Livermorium Ununseptium Ununoctium
-
↑
F
↓
Cl
ఆక్సిజన్ ← ఫ్లోరిన్ → నియాన్
Groupgroup 17 (halogens)
Periodperiod 2
Block  p-block
Electron configuration[He] 2s2 2p5[3]
Electrons per shell2, 7
Physical properties
Phase at STPgas
Melting point53.48 K ​(−219.67 °C, ​−363.41[4] °F)
Boiling point85.03 K ​(−188.11 °C, ​−306.60[4] °F)
Density (at STP)1.696[5] g/L
when liquid (at b.p.)1.505[6] g/cm3
Triple point53.48 K, ​90[4] kPa
Critical point144.41 K, 5.1724[4] MPa
Heat of vaporization6.51[5] kJ/mol
Molar heat capacity(Cp) (21.1 °C) 31[6] J·mol−1·K−1
(Cv) (21.1 °C) 23[6] J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 38 44 50 58 69 85
Atomic properties
Oxidation states−1, 0[7] (oxidizes oxygen)
ElectronegativityPauling scale: 3.98[8]
Ionization energies
Covalent radius64[9] pm
Van der Waals radius135[10] pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of ఫ్లోరిన్
Other properties
Natural occurrenceprimordial
Crystal structure ​base-centered monoclinic
Monoclinic base-centered crystal structure for ఫ్లోరిన్

alpha state (low-temperature)[11]
Thermal conductivity0.02591[12] W/(m⋅K)
Magnetic orderingdiamagnetic, −1.2×10−4 (SI)[13][14]
CAS Number7782-41-4[8]
History
Namingafter the mineral fluorite, itself named after Latin fluo (to flow, in smelting)
DiscoveryAndré-Marie Ampère (1810)
First isolationHenri Moissan[8] (June 26, 1886)
Named byHumphry Davy
Isotopes of ఫ్లోరిన్
Template:infobox ఫ్లోరిన్ isotopes does not exist
 Category: ఫ్లోరిన్
| references



ఉపయోగాలు

మార్చు

రసాయనిక ఉపయోగాలు:

దంత, వైద్య ఉపయోగాలు:

 
Fluorite (CaF2) crystals

ఇవి కూడా చూడండి

మార్చు

మూలాలు

మార్చు
  1. ↑ "Standard Atomic Weights: Fluorine". CIAAW. 2021.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; et al. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (in ఇంగ్లీష్). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. ↑ Jaccaud et al. 2000, p. 381.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
  5. ↑ 5.0 5.1 Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 2.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 Compressed Gas Association (1999). Handbook of compressed gases. Springer. p. 365. ISBN 9780412782305.
  7. ↑ Himmel, D.; Riedel, S. (2007). "After 20 Years, Theoretical Evidence That 'AuF7' Is Actually AuF5·F2". Inorganic Chemistry. 46 (13). 5338–5342. doi:10.1021/ic700431s.
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 8.3 Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 1.
  9. ↑ Dean 1999, p. 4.35.
  10. ↑ Kim, Sung-Hoon (2006). Functional dyes. Elsevier. p. 257. ISBN 9780444521767.
  11. ↑ Young, David A. (1975). Phase Diagrams of the Elements (Report). Springer. p. 10. Retrieved 10 June 2011.
  12. ↑ Yaws & Braker 2001, p. 385.
  13. ↑ Mackay, Mackay & Henderson 2002, p. 72.
  14. ↑ Cheng, H.; Fowler, D. E.; Henderson, P. B.; Hobbs, J. P.; Pascaloni, M. R. (1999). "On the magnetic susceptibility of fluorine". Journal of Physical Chemistry A. 103 (15): 2861–2866. doi:10.1021/jp9844720.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 Dean 1999, p. 4.6.
  16. ↑ Chiste, V.; Be, M. M. (2006). "F-18" (PDF). Table de radionucleides. Laboratoire National Henri Becquerel. Retrieved 15 June 2011.
  17. ↑ Leonel R Arana, Nuria de Mas, Raymond Schmidt, Aleksander J Franz, Martin A Schmidt and Klavs F Jensen, మూస:Doi-inline, J. Micromech. Microeng. 17 , 2007, pp. 384-392.
  18. ↑ "Class I Ozone-Depleting Substances". Ozone Depletion. U.S. Environmental Protection Agency.
  19. ↑ "eMedicine - Corticosteroid-Induced Myopathy : Article by Steve S Lim, MD". Archived from the original on 2008-09-05. Retrieved 2008-08-26.
"https://te.wikipedia.org/w/index.php?title=ఫ్లోరిన్&oldid=4094957" నుండి వెలికితీశారు